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压强对化学平衡移动的影响如下：
原理：
对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减少压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。
角度1：
“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质化学式前的计量数。对于气体参加的化学反应，方程式中气体物质前的计量数，还代表气体的体积。V（前）/v（后）=n（前）/n（后）。“化学平衡向气体体积缩小的方向移动”是指向方向式的计量数小的方向移动。
角度2：
“压强”指的是分压。指混合气体中某种气体单独存在，（此气体以外的所有气体排除了），而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中这一种气体的分压。总压等于分压之和，分压不变平衡不发物移动。
如在恒温、恒容的条件下，向N2、H2、NH3的混合气体中通入Ne气，容器容积不变，容器内总压增大，但各分压P（N2）、P（H2）、P（NH3）不变，平衡不移动。
角度3：
温度不变时，改变压强的三种方式。一是通过改变容器的容积改变压强。如推拉注射器的活塞，改变容器容积，改变压强大小。推注射器时，注射器内封存的气体压强增大。二是向反应容器中注入“无关气体”,容器内压强增大。
向N2、H2、NH3的混合气体中通入Ne气，容器容积不变，容器内总压增大。三、向反应容器内注反应物或生成物，改增大压强。如合成氨反应达到平衡后，再增加N2、H2、NH3的物质的量时，容积内的压强增大。
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