（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是：除去杂质氯化镁；
（2）因硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，又因碳酸钠还能与过量的除杂试剂氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后的沉淀物有：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；
（3）加稀盐酸的目的是除去过量的试剂氢氧化钠和碳酸钠以得到精盐水；
（4）根据氨碱法制纯碱的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl? 副产物为：NH4Cl；
（5）加热碳酸氢钠的化学方程式为：2NaHCO3
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| ? |
（6）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有氯离子，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl，故答案为：NaCl；
（7）从坐标读出烧杯总质量的变化为：172.5-163.7=8.8g?是生成二氧化碳的质量．
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x? 8.8g
106：44=x：8.8g
x=21.2g
Na2CO3%=
| 21.2g? |
| 21.5g? |
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品．
（8）碳酸钠的质量分数取决于碳酸钠的质量与样品质量的比值，样品的质量不能改变，只可能是测得碳酸钠的质量，从题意用玻璃棒搅拌能减小实验误差的角度看，应该是促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．
故答案为：（1）除去杂质氯化镁；（2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；（3）除去滤液中的NaOH和Na2CO3；
（4）NH4Cl；（5）2NaHCO3
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| ? |
设产生8.8克二氧化碳需碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106?44
x? 8.8g
106：44=x：8.8g
x=21.2g
Na2CO3%=
| 21.2g? |
| 21.5g? |
因：98.0%＜98.6%＜98.8%
所以此样品为合格品．
（8）促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散．
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本文概览：（1）海水中存在的杂质离子有硫酸根离子、镁离子和钙离子，可通过加入氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠逐一转化成沉淀除去，故加氢氧化钠的目的是：除去杂质氯化镁；（2）因硫酸根离子与钡离子会...